Doporučená, 2020

Redakce Choice

Definice Kationty a anionty

Co jsou Cations a aniony:

Kationty a anionty jsou typy iontů, tj. Atomy, které získaly nebo ztratily elektrony prostřednictvím chemických vazeb.

Atom, který má stejný počet protonů (kladný náboj) a elektronů (záporný náboj) je považován za elektricky neutrální. Když tento atom přijímá nebo přenáší elektrony, nazývá se iont, který může být:

  • Cation: Atom, který ztratil (nebo se rozpadl) elektrony a je proto kladně nabitý.
  • Ânion: atom, který získal (nebo přijal) elektrony, a proto je záporně nabitý.

Cation

Kation je atom, který má kladný náboj, protože má více protonů než elektronů.

Alkalické kovy (lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a frâncio) mají tendenci tvořit kationty, protože ve své valenční vrstvě mají pouze 1 elektron. To znamená, že energie potřebná k odstranění tohoto elektronu je velmi nízká, což činí tyto prvky vysoce reaktivní.

Kation je reprezentován symbolem +, následujícím jménem prvku. Množství ztracených elektronů označuje typ kationtu:

  • Kationty s nábojem +1 se nazývají monovalentní.
  • Kationty s nábojem +2 se nazývají mlhoviny.
  • Kationy s nábojem +3 se nazývají trivalentní.

Cation typy mohou být také identifikovány počtem + znaků. Prvek reprezentovaný pouze + je tedy monovalentní kation, zatímco druhý reprezentovaný +++ je trojmocný kation.

Příklady kationtů

  • Al + 3 (hliník)
  • Ca + 2 (vápník)
  • Mg + 2 (hořčík)
  • Na + 1 (sodík)
  • K + 1 (draslík)
  • Zn + 2 (zinek)
  • Pb + 4 (olovo)

Anion

Anion je atom, který má záporný náboj, protože má více elektronů než protony. Prvky rodin dusíku, kalkogenu a halogenů mají tendenci tvořit anionty, protože se snadno přijímají elektrony.

Anion je reprezentován symbolem - následujícím jménem prvku. Počet přijatých elektronů označuje typ aniontu:

  • Anionty s nábojem -1 se nazývají monovalentní.
  • Anionty s nábojem -2 se nazývají mlhoviny.
  • Anionty s nábojem -3 se nazývají trivalentní.

Stejně jako v kationtech mohou být anionty také identifikovány počtem signálů. Tak, prvek reprezentovaný jediný - je monovalentní anion, zatímco jiný reprezentovaný - - je bivalentní anion.

Příklady aniontů

  • O-2 (kyslík)
  • N-3 (azid)
  • F-1 (fluorid)
  • Br-1 (bromid)
  • S-2 (síra)
  • Cl-1 (chlorid)

Iontová připojení

Iontové vazby nebo elektrovententní vazby jsou dluhopisy, které se vyskytují mezi kationty a anionty.

Prvky mohou přijímat, přinášet nebo sdílet elektrony takovým způsobem, že jejich poslední vrstva energie má 8 elektronů. Toto je známé jako Octet teorie .

Podle Octetovy teorie mají atomy tendenci se stabilizovat, když je ve valenční vrstvě (poslední elektronová vrstva) 8 elektronů. Tím, že jsou kationty kladně nabity, váží se na záporně nabité anionty. Tímto způsobem atomy poskytují nebo přijímají elektrony za účelem dosažení rovnováhy.

Vazby vytvořené mezi kationty a anionty jsou velmi silné a mají následující vlastnosti:

  • jsou za normálních podmínek teploty a tlaku pevné a křehké;
  • velmi bod varu a bodu varu;
  • vaším nejlepším rozpouštědlem je voda;
  • při rozpuštění v kapalinách, elektrický proud.

Ionické vazby vedou ke vzniku iontových sloučenin, jako je chlorid sodný (sůl na vaření), tvořený Na + (sodíkový kation) + Cl- (chloridový anion) → vazba NaCl.

Příklady iontových sloučenin

Některé příklady iontových sloučenin jsou:

  • NaCl - chlorid sodný (sůl na vaření)
  • Na2S04 - síran sodný
  • CaCO 3 - Uhličitan vápenatý
  • NaNO 3 - Dusičnan sodný

Cation tabulka

Li +LithiumFe + 2Ferrous
Na +SodíkCo + 2Kobalt
K +DraslíkNi + 2Nikl
Rb +RubidiumSn + 2Stout
Cs +CesiumPb + 2Plumb
(NH4) +AmoniumMn + 2Manganózní
Ag +StříbroPt + 2Platina
Cu +MěďBi + 3Bismut
Hg +MercurousAl + 3Nerezová ocel
Au +AurosoCr + 3Chrome
Mg + 2HořčíkAu + 3Auric
Ca + 2VápníkFe + 3Ferric
Sr + 2StrontiumCo + 3Kobalt
Ba + 2BariumNi + 3Nikl
Zn + 2ZinekSn + 4Estanic
Cd + 2KadmiumPb + 4Plumbic
Cu + 2CupricMn + 4Mangican
Hg + 2MercuricPt + 4Platina

Tabulka aniontů

F-FluoridP207 -4Pyrofosfát
Cl-Chlorid(NO 2 ) -Dusitany
Br-Bromid(NO 3 ) -Dusičnany
I-JodidS-2Sulfid
(ClO) -Chlornan(SO4) -2Síran
(CLO 2 ) -Chlorit(S03) -2Sířičitan
(CLO 3 ) -Chlorát(S203) -2Thiosulfát
(CLO 4 ) -Chloristan(S406) -2Persulfát
(BrO) -Hypobromit(MnO 4 ) -Permanganát
(BrO3) -Bromát(Mn04) -2Manganát
(IO) -Hypoiodit(SiO3) -2Metasilikát
(IO 3 ) -Jodát(SiO4) -4Ortossilikát
(IO 4 ) -Perioda(Cr04) -2Chromát
(CN) -Kyanid(CrO7) -2Dichromát
(CNO) -Cyanate(AsO3) -3Arsenit
(CNS)Thiokyanát(AsO4) -3Arsenát
(C 2 H 3 O 2 ) -Acetát(SbO3) -3Antimon
(C03) -2Uhličitan(Sb04) -3Antimonát
(C2-4) -2Oxalát(BO 3 ) -3Borato
[Fe (CN) 6 ] -3Ferricianeto(SnO3) -2Estanato
[Fe (CN) 6 ] -4Ferrocianeto(Sn02) -2Estanito
(PO 3 ) -Metafosfát(AlO 2 ) -Hlinitan
(H 2 PO 2 ) -Hypofosfit(Pb02) -2Plumbito
(HPO3) -2Fosforitan(Zn02) -2Zincato
(PO4) -3Ortofosforečnan

Populární Příspěvky, 2020

Populární Kategorie

Top