Kationty a anionty

Co jsou Cations a aniony:

Kationty a anionty jsou typy iontů, tj. Atomy, které získaly nebo ztratily elektrony prostřednictvím chemických vazeb.

Atom, který má stejný počet protonů (kladný náboj) a elektronů (záporný náboj) je považován za elektricky neutrální. Když tento atom přijímá nebo přenáší elektrony, nazývá se iont, který může být:

• Cation: Atom, který ztratil (nebo se rozpadl) elektrony a je proto kladně nabitý.
• Ânion: atom, který získal (nebo přijal) elektrony, a proto je záporně nabitý.

Cation

Kation je atom, který má kladný náboj, protože má více protonů než elektronů.

Alkalické kovy (lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium a frâncio) mají tendenci tvořit kationty, protože ve své valenční vrstvě mají pouze 1 elektron. To znamená, že energie potřebná k odstranění tohoto elektronu je velmi nízká, což činí tyto prvky vysoce reaktivní.

Kation je reprezentován symbolem +, následujícím jménem prvku. Množství ztracených elektronů označuje typ kationtu:

• Kationty s nábojem +1 se nazývají monovalentní.
• Kationty s nábojem +2 se nazývají mlhoviny.
• Kationy s nábojem +3 se nazývají trivalentní.

Cation typy mohou být také identifikovány počtem + znaků. Prvek reprezentovaný pouze + je tedy monovalentní kation, zatímco druhý reprezentovaný +++ je trojmocný kation.

Příklady kationtů

• Al + 3 (hliník)
• Ca + 2 (vápník)
• Mg + 2 (hořčík)
• Na + 1 (sodík)
• K + 1 (draslík)
• Zn + 2 (zinek)
• Pb + 4 (olovo)

Anion

Anion je atom, který má záporný náboj, protože má více elektronů než protony. Prvky rodin dusíku, kalkogenu a halogenů mají tendenci tvořit anionty, protože se snadno přijímají elektrony.

Anion je reprezentován symbolem - následujícím jménem prvku. Počet přijatých elektronů označuje typ aniontu:

• Anionty s nábojem -1 se nazývají monovalentní.
• Anionty s nábojem -2 se nazývají mlhoviny.
• Anionty s nábojem -3 se nazývají trivalentní.

Stejně jako v kationtech mohou být anionty také identifikovány počtem signálů. Tak, prvek reprezentovaný jediný - je monovalentní anion, zatímco jiný reprezentovaný - - je bivalentní anion.

Příklady aniontů

• O-2 (kyslík)
• N-3 (azid)
• F-1 (fluorid)
• Br-1 (bromid)
• S-2 (síra)
• Cl-1 (chlorid)

Iontová připojení

Iontové vazby nebo elektrovententní vazby jsou dluhopisy, které se vyskytují mezi kationty a anionty.

Prvky mohou přijímat, přinášet nebo sdílet elektrony takovým způsobem, že jejich poslední vrstva energie má 8 elektronů. Toto je známé jako Octet teorie .

Podle Octetovy teorie mají atomy tendenci se stabilizovat, když je ve valenční vrstvě (poslední elektronová vrstva) 8 elektronů. Tím, že jsou kationty kladně nabity, váží se na záporně nabité anionty. Tímto způsobem atomy poskytují nebo přijímají elektrony za účelem dosažení rovnováhy.

Vazby vytvořené mezi kationty a anionty jsou velmi silné a mají následující vlastnosti:

• jsou za normálních podmínek teploty a tlaku pevné a křehké;
• velmi bod varu a bodu varu;
• vaším nejlepším rozpouštědlem je voda;
• při rozpuštění v kapalinách, elektrický proud.

Ionické vazby vedou ke vzniku iontových sloučenin, jako je chlorid sodný (sůl na vaření), tvořený Na + (sodíkový kation) + Cl- (chloridový anion) → vazba NaCl.

Příklady iontových sloučenin

Některé příklady iontových sloučenin jsou:

• NaCl - chlorid sodný (sůl na vaření)
• Na2S04 - síran sodný
• CaCO ₃ - Uhličitan vápenatý
• NaNO ₃ - Dusičnan sodný

Cation tabulka

Tabulka aniontů