Elektronegativita

Co je to elektronegativita:

Elektronegativita označuje tendenci atomu přitahovat pár elektronů v kovalentní vazbě, ke které dochází, když tento atom sdílí jeden nebo více párů elektronů.

Jestliže dva vázané atomy mají stejné hodnoty elektronegativity, sdílejí elektrony stejně v kovalentní vazbě. Nicméně, obecně elektrony v chemické vazbě jsou více přitahovány k jednomu atomu (více electronegative) než k jiný.

Pokud jsou hodnoty elektronegativity velmi odlišné, elektrony nebudou sdíleny. Atom, v tomto případě, monopolizuje vázající elektrony jiného atomu, tvořit iontovou vazbu .

Příklady elektronegativity

Příklad electronegativity je atom chloru, který má electronegativity větší než atom vodíku. Vazebné elektrony budou tedy v molekule HC1 (kyselina chlorovodíková nebo chlorovodík) blíže Cl (chlor) než H (vodík).

Dalším příkladem je to, co se děje v molekule O2 (kyslík), kde oba atomy mají stejnou elektronegativitu. To znamená, že elektrony v kovalentní vazbě jsou sdíleny rovnoměrně mezi oběma atomy kyslíku.

Elektronegativita na periodické tabulce

Lze říci, že elektronegativita je periodická vlastnost, která se v periodické tabulce zvyšuje zleva doprava a zdola nahoru.

Elektronegativita a ionizační energie sledují stejný trend jako periodická tabulka, takže prvky, které mají nízkou ionizační energii, mají také nízkou elektronegativitu.

Jádra těchto atomů nevyvolávají silnou přitažlivost na elektronech. Stejným způsobem mají elementy, které mají vysoké ionizační energie, tendenci k vysokým hodnotám elektronegativity a atomové jádro má silný vliv na elektrony.

Příklad elektronegativity v periodické tabulce, nalezený v jeho největším množství v prvcích zleva doprava.

Nejvíce elektronegativním prvkem je fluor (F) a méně elektronegativní (nebo více elektropozitivních) prvků jsou Frentium (Fr) a Cesium (Cs).

Ušlechtilé plyny, protože nevytvářejí chemické vazby, mají svou elektronegativitu nulovou nebo nevýznamnou.

Měřítko elektronegativity

Paulingova stupnice je nejpoužívanější pro výpočet elektronegativity. To bylo vytvořeno Linus Pauling, kdo připsal electronegativity Fluoride k 4 a Frucian k 0.7 a pak spočítal electronegativity jiných elementů mezi ty čísla používat vazebné energie.

Při provádění výpočtů na široké škále sloučenin je však fluorinu přiřazena elektronegativita 3, 98. K tomu dochází, protože tato hodnota poskytuje lepší vnitřní konzistenci.

Další měřítko je Mullikenova stupnice, která zakládá hodnoty electronegativity v následující rovnici: Electronegativity = 0.5 x (ionizační potenciál + elektronická afinita)

Elektronegativita je relativní měřítko, to znamená, že se vypočítává a neměřuje.

Rozdíl mezi elektronegativitou a elektropozitivitou

V electronegativity, atom může přitahovat sdílený pár elektronů v jejich kombinovaném stavu. Atom v elektropozitivnosti může atom v jejich kombinovaném stavu odstranit společný pár elektronů .

Je tedy třeba poznamenat, že oba pojmy jsou protichůdné, to znamená, že atom více elektronegativních je tedy méně elektropozitivní a naopak. Kromě toho tyto hodnoty závisí na atomu, ke kterému se váže během kovalentního připojení.

Viz také význam: